一 基本概念

　　1. 系统与外界

　　(1) 热力学系统(简称系统)：在给定范围内，由大量微观粒子所组成的宏观客体。

　　(2) 系统的外界(简称外界)：能够与所研究的热力学系统发生相互作用的其它物体。

　　2. 宏观描述和微观描述

　　(1) 宏观描述 宏观量

　　对于一个系统的状态，从整体上加以描述的方法叫宏观描述。这时所用的表征系统状态和属性的物理量，称为宏观量(macroscopic quantity) 。例：P、V、T。

　　宏观量可直接用仪器测量，且一般被人的感官所察觉。

　　(2)微观描述 微观量

　　通过对微观粒子运动状态的说明而对系统的状态加以描述，这种方法成为微观描述。描述单个微观粒子运动状态的物理量叫做微观量(microscopic quantity) 。例：单个分子的υ, m , p。微观量一般不能直接测量，且不易被人的感官所察觉。

　　3. 热力学平衡态状态方程

　　(1) 热力学平衡态(equilibrium state)

　　一个系统在不受外界影响的条件下，如果它的宏观性质处处均匀且不再随时间变化，我们就说这个系统处于热力学平衡态。简称平衡态。热力学平衡态是一种动态平衡，称之为热动平衡。

　　(2) 状态方程

　　对于一定的系统，在平衡态下，其状态参量满足一定的函数关系，称之为状态方程。

　　理想气体状态方程

　　1. 理想气体的状态方程

　　一定质量的理想气体，当不必考虑电磁性质和化学性质时，可看作简单系统。T 、 V 、P 的函数关系即其状态方程。

　　2. 热力学中理想气体状态方程的建立

　　一定量的理想气体，任一状态下的PV/T值都相等：

　　第二节热力学基础

　　一 准静态过程

　　系统由一个状态变化到另一状态 ,叫热力学过程(简称“过程” )，准静态过程是系统的每一状态都无限接近于平衡态的过程。或，准静态过程可视作由一系列平衡态组成的过程。

　　二 热力学第一定律

　　Q=A + △E

　　(气体从外界吸热，一部分用来对外作功 ，一部分用于内能的增加)

　　对微小变化过程：đQ= đ A+dE

　　三 热力学第一定律对理想气体等值过程的应用

　　2.卡诺循环是工质只和两个恒温热库交换热量的准静态、无摩擦的循环

　　卡诺热机循环的效率

　　七 热力学第二定律

　　1.开尔文表述：其唯一效果是热量全部转变为功的过程是不可能的。

　　2.克劳修斯表述：热量不能自动地从低温物体传向高温物体

　　八 可逆过程和不可逆过程

　　一般地说，一个过程进行时，如果使外界条件改变一无穷小的量，这个过程就可以反向进行(其结果是系统和外界能同时回到初态)则这个过程就叫可逆过程(准静态、无摩擦的过程)

　　不可逆过程是其结果不能完全被消除的过程。例如：摩擦生热，有限温差热传导，气体自由膨胀等。