第三节 氧化还原与电化学

　　【学习要求】

　　一. 掌握氧化还原方程式的配平;

　　二. 了解电极电位的概念。掌握能斯特方程式的计算，用电极电位比较氧化剂和还 原剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的方向和程度，计算电池电位。

　　三. 明确原电池、电解池的机构、基本原理和电解产物的一般规律。

　　四. 明确金属的电化学腐蚀及其防腐原理

　　【学习提要】

　　1. 氧化还原反应

　　①概念：有电子转移的反应，反应前后元素的化合价有变化。

　　②氧化还原反应的离子电子配平步骤：⑴写出离子方程式;⑵将完整的氧化还原反应式拆成氧化和还原两个半反应式;⑶分别配平两个半反应。对于反应物中有含氧酸根或氧化物分子时，一般在酸性介质中多氧的一边加H+，在少氧的一边加H2O;在碱性介质中则少氧的一边加OH-1，在多氧的一边加H2O。

　　2.原电池

　　①化学能转变为电能的装置为原电池。

　　②电池符号、电对。电对作电池负极时，写在电池符号的左边，若是正极，写在右边。当组成电极的氧化态、还原态均为离子或非金属单质时，需外加惰性电极，一般采用铂或石墨作电极。在半电池中应将离子的给定浓度写在括号内。

　　③电极电位概念。标准氢电极，

　　④能斯特方程式：，式中n为电极反应中得失电子数。

　　⑤电极电位的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱;判断氧化还原反应进行的方向;计算氧化还原反应进行的程度。

　　3. 电解

　　①电能转变为化学能的装置为电解池。电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。

　　②电解产物的一般规律。

　　③电解产物的确定：阳极产物的析出次序、阴极产物的析出次序。