①腐蚀分类：⑴化学腐蚀，单纯由化学作用引起的腐蚀。⑵电化学腐蚀：由电化学作用引起的腐蚀，是由于形成了原电池而引起的。包括析氢腐蚀、吸氧腐蚀、差异充气腐蚀，金属在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。

　　②金属腐蚀的防止：⑴缓蚀剂法;⑵电化学防腐法，包括牺牲阳极保护法(常用于船壳、锅炉等的腐蚀)，外加电流法(常用于防止水管、闸门等的腐蚀)。

　　第四节 原子结构和周期律

　　【学习要求】

　　一. 了解原子能级、原子轨道(波函数)的概念以及原子轨道的图形表示。

　　二. 了解电子云的概念以及四个量子数的物理意义。

　　三. 掌握核外电子的分布规律，并在此基础上进一步理解元素周期律和电子层结构的关系。

　　四. 了解元素的金属性、非金属性、化合价等性质的周期性递变规律以及电负性和金属性、非金属性的关系。

　　【学习提要】

　　1. 氢原子结构

　　①氢原子光谱、波尔理论的要点、波尔理论对氢原子光谱的解释。

　　②光的波粒二象性、氢原子的波函数和三个量子数(主量子数n、角量子数l和磁量子数m)、波函数和原子轨道(波函数的数目=原子轨道的数目)、原子轨道的图形、几率密度和电子云

　　2. 多电子原子结构和周期律

　　①原子核外电子分布的三个原则：泡利不相容原理、最低能量原理、洪特规则

　　②原子的电子分布式、外层电子分布式、离子能级、离子的电子分布式、原子(离子)中各个轨道电子的分布和未成对电子数的确定

　　③每周期元素的数目=相应能级组成所能容纳的最多电子数

　　④周期数=电子层数

　　第五节 化学键与晶体结构

　　【学习要求】

　　一. 了解三类化学键(离子键、共价键、金属键)的形成和本质。明确共价键的特征(饱和性和方向性)以及共价键的类型(σ键和π键)。

　　二. 了解分子的空间构型和杂化轨道类型(s-p杂化)间的关系。

　　三. 区分键的极性和分子的极性。了解分子间力和氢键产生的原因以及影响分子间力大小的主要因素。

　　四. 根据晶体内部微粒间的作用力不同，大致说明晶体的一些性质。

　　【学习提要】

　　1. 化学键

　　①离子键的形成、离子的最外层电子结构(典型离子晶体中的离子一般具有稀有气体原子的电子层结构)。

　　②共价键

　　⑴价键理论：共价键的形成、价键理论的要点、σ键和π键(s和p轨道之间)

　　⑵杂化轨道理论：HgCl2分子的空间构型――直线形(sp杂化);BF3分子的空间构型――平面三角形(sp2杂化); CH4分子的空间构型――正四面体形(sp3等性);NH3和H2O分子的空间构型分别为三角形和V字形(sp3不等性)。

　　2、分子间力和氢键

　　① 极性分子和非极性分子

　　⑴键的极性――决定于相邻两原子间公用的电子对有无偏移。

　　⑵分子的极性――决定于整个分子的正、负电荷中心是否重合，重合的是非极性分子，不重合的是极性分子。双原子分子中，分子的极性是和键的极性一致;多原子分子中，分子的极性除取决于键的极性外还和分子的空间构型有关。

　　② 分子间力

　　⑴非极性分子和非极性分子间的力：色散力、瞬间偶极;非极性分子和极性分子间的力：色散力、诱导力、诱导偶极;极性分子和极性分子间的力：色散力、诱导力、取向力。

　　⑵分子间力是色散力、诱导力、取向力的总称，也叫范德华力。

　　⑶分子间力的特征：强度要比一般化学键弱得多;没有方向性和饱和性

　　⑷在同类型分子中，分子间力∝分子量。

　　③氢键：氢键和分子间力的强度有相同的数量级。氢键的形成能加强分子间的相互作用，影响分子的性质。在无机含氧酸、羧酸、醇、胺等物质中都存在氢键。

　　3. 晶体的内部结构

　　①离子晶体

　　⑴晶格结点上的微粒――正、负离子;

　　⑵微粒间作用力――离子键;