⑶配位数――常见的NaCl晶体为6;

　　⑷晶体中不存在独立的简单分子;

　　⑸晶体的特性――熔点高、硬度大;延展性差;一般易熔于极性溶剂中;熔融态或水溶液均易导电。在相同类型的离子晶体中，离子的电荷数越多，半径越小，晶体的熔点越高、硬度越大。

　　②原子晶体

　　⑴晶格结点上的微粒――原子;

　　⑵微粒间作用力――共价键;

　　⑶配位数――一般为4;

　　⑷晶体中不存在独立的简单分子;

　　⑸晶体的特性――熔点高、硬度大;延展性差;一般溶剂中不溶;是电的绝缘体或半导体。

　　③分子晶体

　　⑴晶格结点上的微粒――极性分子或非进行分子;

　　⑵微粒间作用力――分子间力(有的还有氢键);

　　⑶配位数――可高达12;

　　⑷晶体中可存在独立的简单分子，如CO2表示1个分子的组成;

　　⑸晶体的特性――熔点低、硬度小;延展性差;一般极性分子较易溶于极性溶剂中;熔融态或水溶液均易导电。在相同类型的离子晶体中，离子的电荷数越多，半径越小，晶体的熔点越高、硬度越大。

　　④金属晶体

　　⑴晶格结点上的微粒――金属原子或正离子;

　　⑵微粒间作用力――金属键(没有方向性和饱和性);

　　⑶配位数――面心立方晶格为12;密集六方晶格为12、体心立方晶格为8；

　　⑷晶体中不存在独立的简单分子;

　　⑸晶体的特性――电和热的良导体、优良的机械变形性、具有金属光泽。