5、化学键
（一）离子键：
靠正、负离子间的静电引力形成的化合物称为离子键，把靠离子键结合起来的化合物或晶体叫离子化合物或离子晶体。
离子键的特征：
（1）无方向性：
（2）无饱和性：
（二）共价键
成键原子间可以通过共享一对或几对电子，而形成稳定的分子，这种由共享电子对而形成的化学键即为共价键。靠共价键结合起来的化合物称为共价化合物。
共价键的特性
（1）饱和性：既然共价键是通过共用电子对而形成的，那么，一个原子有几个未成对电子，便只能和几个自旋方向相反的电子配对，形成几个共价键。也就是说，一个原子所能形成的共价键数目不是任意的，它等于未成对电子数。这就称为共价键的“饱和性”。
（2）方向性：根据原子轨道最大重叠原理，成键原子轨道重叠越多，两核间的电子云密度越大，形成的共价键越稳定，因此，要形成稳定的共价键，两个原子轨道必须沿着电子云密度最大的方向重叠，这种性质叫做共价键的方向性。
共价键的类型
（1）σ键：沿键轴方向，以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分对于键轴呈圆柱形对称，这种叠加所形成的键叫做σ 键，形成σ键的电子叫做σ 电子。
（2）π键：沿键轴方向， 以“肩并肩”的方式发生重叠，而成的键叫做π键，形成π键的电子叫做π电子。
6、杂化轨道和分子空间构型
（一）杂化轨道和轨道杂化：
同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道，在成键过程中重新组合成一组能量相等的新轨道，以增强成键能力，这种轨道重新组合的过程叫做轨道杂化，简称杂化，通过杂化所组成的新轨道叫做杂化轨道。
（二）杂化轨道的特性：
（1）有几个原子轨道参加杂化，就组成几个杂化轨道。对于等性杂化来说，每个杂化轨道中所含轨道的成分必须相等。
（2）杂化的成键能力比原来轨道增强，这主要是由于①杂化轨道的形状发生改变。②杂化轨道的方向发生改变。
（三）成键的三步骤：
