3、多电子原子的能级

（一）屏蔽效应：在多电子原子中其余电子抵消核电荷对指定电子的作用叫做屏蔽效应。

—般地说：（1）当n不同，L相同时，n越大，能量越高，如：E（1s）

（2）当n相同，L不同时，L越大，能量则越高，例如：E（3s）

（二）钻穿效应：

在多电子原子中，每个电子既对其他电子起屏蔽作用，又被其他电子所屏蔽;某个电子被屏蔽的多少，除与其他电子的数目和状态有关外，也与该电子本身所处的状态（n和L）有关，特别是与该电子在核附近出现的几率大小有关，一般来说，在原子核附近出现几率较大的电子，可以较多地回避其他电子的屏蔽作用，直接受到较大有效核电荷的吸引，因而能量较低，在原子核附近出现几率较小的电子，被屏蔽得较多，因而能量较高，这种由于外层电子钻到内层，使它更靠近原子核，更易回避其他电子的屏蔽，因而能量更低的现象，叫做电子的钻穿效应。所以总的看来，ns、np、，nd各电子分层离核的平均距离都差不多，但由于它们的电子云径向分布的特点各不相同，因而ns电子在离核更近的区域内出现的总几率要比np电子大，nd，nf则更少些，所以钻穿效应强的顺序为：ns》np》nd》nf

而它们的能级则正好相反。

钻穿效应不仅能解释n相同，L不同时轨道能量的高低，而且可解释n和L都不相同时，有的轨道发生的能级次序交错现象。

如：E4s3d4p，E5s4d5p， E6s4f5d6p

象这种主量子数较大的某些亚层能量，反而比主量子数较小的某些亚层能量低的现象，叫做能级交错现象。

4、核外电子排布原理和电子排布

电子排布的“三原理”，这三个基本原理是能量最低原理，保里不相容原理和洪特规则。

（一）能量最低原理：就是电子在原子轨道上的分布，要尽可能的使电子的能量为最低，这就是说，电子首先填充l s轨道，然后接近似能级图的次序向较高能级填充。

（二）保里不相容原理：每个原子轨道至多只能容纳两个电子，而且这两个电子自旋方向必须相反，或者是说，在同一个原子中，不可能有两个电子处于完全相同的状态，即描写原子中电子所处状态的四个量子数（n，L，m，ms）不可能有两个电子具有一组完全相同的数值。