（三）洪特规则：

在能量相等的轨道（也称等价轨道或简并轨道）如3个p轨道，5个d轨道，7个f轨道上分布的电子，将尽可能分占不同的轨道，而且自旋的方向相同。

例1 氮（N）原子中3个p电子是分布在3个p轨道上，并具有相同的自旋方向作为洪特规则的特例，等价轨道全充满，半充满或全空的状态一般比较稳定，也就是说，具有下列电子层结构的原子是比较稳定的。

全充满：p6、d10、f14，半充满：p3、d5、f7，全空：p0、d0、f0

（四）核外电子排布：在确定电子层结构中，有些特殊情况要注意：

K、Ca原子，E 3d》E4s，因此电子先填充4s，然后再填充到3d上去，再排4p。同样，后面的能级图，也应先排能量低的如5 s一4d一5p，6s一4f一5d一6p。

K，19： 1s22s22p63s23p64s1

另外，两个特殊的：Cu：29，1s22s22p63s23p63d104s1

Cr：24， 1s22s22p63s23p63d54s1

（五）元素周期表的划分

（1）周期：元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数，即第1周期元素原子有一个电子层，主量子数n=1，第3周期有三个电子层，最外层主量子数n=3，因此，这种关系表示为：周期数=最外电子层的主量子数n。

另外：各周期元素的数目等于相应能级组中原子轨道所容纳的电子数。

例2

周期数 元素数目 相应能级组中原子轨道 电子最大容量

1 2 1 s 2

2 8 2 s2p 8

3 8 3s3p 8

4 18 4s3d4p 18

5 18 5 s4d5p 18

6 32 6s4f5d6p 32

7 20 7 s5f6d7p 未满

（2）族：

主族元素的族数=原子最外电子层的电子数（ns+np）主族元素最高氧化数恰好等于原子最外电子层上的电子数目。

副族元素的族数=（n-1）d+ns的电子数

（3） 区的划分：

s区：最外电子层结构是s1和s2，包括I A族碱金属和ⅡA族碱土金属。

p区：包括电子层结构从 s2p1 —s2p6的元素，即ⅢA一ⅦA主族元素，0族元素。

d区：本区元素的电子层结构最外层ns的电子数为1到2个，次外层d轨道上

电子数在l～9之间，包括ⅢB族到Ⅷ族元素，d区元素又可称为过渡元素。

ds 区：电子层结构是d10 s1和d10s2，包括I B族到ⅡB族元素。

f区：本区元素的差别在倒数第三层（n一2）f轨道上电子数不同，由于最外两

层电子数基本相同，故它们的化学性质非常相似，包括镧系元素和锕系元素。